这篇文章给大家聊聊关于化学必修一，以及化学必修一知识点对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
高中高一化学必修一知识点总结
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好--吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。以下是我给大家整理的高一化学必修一知识点总结，希望对你有所帮助!
高一化学必修一知识点总结1
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学必修一知识点总结2
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
高一化学必修一知识点总结3
1、硫酸根离子的检验: bacl2+ na2so4= baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2+ na2co3= caco3↓+ 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3+ 2hcl= 2nacl+ h2o+ co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo+ c高温 2cu+ co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe+ cuso4= feso4+ cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2+ na2co3= caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+ o2△ na2o2
钠与氧气反应：4na+ o2= 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+ 2h2o= 4naoh+ o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2+ 2co2= 2na2co3+ o2
10、钠与水反
应：2na+ 2h2o= 2naoh+ h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+ 4h2o(
g)= f3o4+ 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+ 2naoh+ 2h2
o= 2naalo2+ 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+ h2o= ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+ 6hcl= 2fecl3+ 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+ 6hcl= 2alcl3+ 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3+ 2naoh= 2naalo2+ h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3+ 3naoh= fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+ 2naoh= fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+ 2h2o+ o2= 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△ fe2o3+ 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3+ 6nh3/_h2o= 2al(oh)3↓+ 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+ 3hcl= alcl3+ 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+ naoh= naalo2+ 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△ al2o3+ 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3+ fe= 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+ cl2= 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+ 4hf= sif4+ 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si+ 4hf= sif4+ 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2+ cao高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2+ 2naoh= na2sio3+ h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3+ co2+ h2o= na2co3+ h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3+ 2hcl= 2nacl+ h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe+
3cl2点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu+ cl2点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na+ cl2点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2+ h2o= hcl+ hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照 2hcl+
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+ 2naoh= nacl+ naclo+
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2+ 2ca(oh)2= cacl2+ ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+ agno3= agcl↓+ hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+ h2o+ co2= caco3↓+
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2+ h2o≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2+ o2放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2= 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2+ h2o= 2hno3+ no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+ o2催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3+ h2o= h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓)△ cuso4+ 2h2o+ so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓)△ co2↑+ 2so2↑+ 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓)= cu(no3)2+ 2h2o+ 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu+ 8hno3(稀)△ 3cu(no3)2+ 4h2o+ 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/_h2o△ nh3↑+ h2o
52、氨气与氯化氢反应：nh3+ hcl= nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl△ nh3↑+ hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△ nh3↑+ h2o↑+ co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+ naoh△ nh3↑+ nano3+ h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ ca(oh)2△ cacl2+ 2h2o+ 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2+ h2点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：(nh4)2so4+ 2naoh△ 2nh3↑+ na2so4+ 2h2o
59、so2
+ cao= caso3
60、so2+ 2naoh= na2so3+ h2o
61、so2+ ca(o
h)2= caso3↓+ h2o
62、so2+ cl2+ 2h2o= 2hcl+ h2so4
63、
so2+ 2h2s= 3s+ 2h2o
64、no、no2的回收：no2+ no+ 2naoh=
2nano2+ h2o
65、si+ 2f2= sif4
66、si+ 2naoh+ h2o= nasi
o3+2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+ 2c高温
电炉 si+ 2co
(石英沙)(焦碳
)(粗硅)
粗硅转变为纯硅：si(粗)+ 2cl2△ sicl4
sicl4+ 2h2高温 si(纯)+ 4hcl
非金属单质(f2，cl2, o2, s, n2, p, c, si)
1,氧化性：
f2+ h2=== 2hf
f2+xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)
2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
f2+cl2(等体积)===2clf
3f2(过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2===2if7
cl2+h2===2hcl
3cl2+2p===2pcl3
cl2+pcl3===pcl5
cl2+2na===2nacl
3cl2+2fe===2fecl3
cl2+2fecl2===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2+na2s===2nacl+s
cl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+h2o2===2hcl+o2
2o2+3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
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高一(必修一)第一章,化学方程式,
1.工业生产氯气：2NaCl+2H2O=（通电）=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2.工业生产氯气：MnO2+4HCl（浓）=（△）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.铁在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈棕黄色，方程式为：2Fe+3Cl2=（点燃）=2FeCl3
铜在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水形成蓝色溶液，反应方程式：Cu+Cl2=（点燃）=CuCl2
钠在氯气中燃烧时产生白色的烟，溶于水形成无色溶液，反应方程式：2Na+Cl2=（点燃）=2NaCl
磷与氯气反应，现象：氯气不足时生成白雾，氯气足量时生成白烟，反应方程式：2P+3Cl2（不足）=（点燃）=2PCl3，2P+5Cl2（足量）=（点燃）=2PCl5
4、纯净的氢气在氯气中燃烧时产生苍白**火焰，反应方程式：H2+Cl2=（点燃）=2HCl
氢气和氯气的混合气体在光照条件下剧烈反应而爆炸，反应方程式：H2+Cl2=（光）=2HCl
5、氯气溶于水形成氯水（颜色：黄绿色），化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应方程式：Cl2+ H2O= H++ Cl-+ HClO
将新制氯水滴加到硝酸银溶液中，现象：生成白色沉淀，
化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子反应方程式：Cl2+ H2O= H++ Cl-+ HClO，Ag++ Cl-= AgCl↓
将新制氯水滴加到碳酸钠溶液中，现象：固体溶解，产生无色气体，化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应方程式：Cl2+ H2O= H++ Cl-+ HClO，2H++(CO3)2-=CO2↑H2O
将新制氯水滴加到有色布条上，现象：布条的颜色褪去。
将新制氯水滴加到氯化亚铁溶液中，现象：溶液变为棕黄色，化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应方程式：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
将SO2气体通入新制氯水中，现象：溶液由黄绿色变为无色，化学反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应方程式：
SO2+ Cl2+ 2H2O= 4H++（SO4）2-+ 2Cl-
将新制氯水滴加到石蕊溶液中，现象：溶液先变成红色，后变成无色，体现了氯水的酸性和氧化性
将镁粉加入到新制氯水中，现象：固体溶解，生成无色气体，离子反应方程式：Mg+ 2H+= Mg2++ H2↑
6、实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，化学反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式：2OH-+ Cl2= Cl-+ ClO-+ H2O
7、工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH)2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分：Ca（ClO）2，在空气中能起漂白作用，反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若滴加盐酸，效用更快，反应方程式： Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
8、久置空气中的漂白粉会失效，反应原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=（光）=2HCl+O2↑；
9、氯气有氧化性，能与还原性物质反应
将氯气通入SO2水溶液中，化学反应方程式（按体积比1：1混合后不具有漂白性）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
将氯气通入氢硫酸中，化学反应方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl
将氯气通入FeCl2溶液中，化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
将氯气通入Na2SO3溶液中，化学反应方程式：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
将氯气通入淀粉—KI溶液中，现象：淀粉变蓝，化学反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl
10、次氯酸不稳定，见光或加热会分解，化学反应方程式： 2HClO=（光或加热）=2HCl+O2↑
次氯酸的酸性比碳酸（强或弱）弱，电离方程式：HCLO=H++ CLO-(可逆)
11、Cl2与KBr溶液反应，离子反应方程式：Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
Cl2与KI溶液反应，离子反应方程式：Cl2+ 2I-= I2+ 2Cl-
Br2与KI溶液反应，离子反应方程式：Br2+ 2I-= I2+ 2Br-
12、鉴别Cl—、Br—、I—的离子反应方程式：Ag++ Cl-= AgCl↓、Ag++ Br-= AgBr↓、Ag++ I-= AgI↓
13、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与水的反应，化学反应方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO，Br2+H2O=HBr+HBrO，I2+H2O=HI+HIO
注意：F2与水反应放出O2，化学反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2↑
14、卤素单质X2（X= F、Cl、Br、I）与H2的反应：
F2与H2的化合，化学反应方程式：H2+F2=2HF
Cl2与H2的化合，化学反应方程式：H2+Cl2=（点燃）=2HCl
Br2与H2的化合，化学反应方程式：H2+Br2=（点燃，催化剂）=2HBr
I2与H2的化合，化学反应方程式：H2+I2=（点燃，催化剂）=2HI（可逆）
15、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与碱的反应，离子反应方程式：2OH-+ X2= X-+ XO-+ H2O
16、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+X2+H2O==Na2SO4+2HX
卤素单质X2（X=F2、Cl、Br、I）与H2S的反应： X2+H2S=S↓+2HX
卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与通入SO2的水溶液的反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
卤素单质X2（X= Cl、Br）与FeCl2的反应，离子反应方程式：2Fe2++ X2= 2Fe3++ 2X-
18、金属钠与氧气的反应：
常温下Na与氧气反应的化学反应方程式：4Na+O2=2Na2O，产物颜色：白色
Na与氧气燃烧的化学反应方程式：2Na+O2=（△）=Na2O2，产物颜色：淡黄色
19、钠与水的反应化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应方程式：2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑
钠与水（加入酚酞）反应的现象及解释：
a：钠浮在水面上：密度比水小
b：熔化为小球，四处游动：熔点比水的沸点低
c：发出嘶嘶的响声：生成气体
d：溶液变红：与水反应生成碱
20、金属钠与CuSO4溶液反应的化学反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
钠与熔融的TiCl4的化学反应方程式（700~800℃条件下）：4Na+TiCl4=（高温）4NaCl+Ti
21、工业制取金属钠的化学反应方程式：2NaCl=（通电，熔融）=2Na+Cl2↑
22、写出下列Na2O参与的化学反应方程式
Na2O与H2O的反应：Na2O+H2O=2NaOH
Na2O与CO2的反应：Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O与盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
高一必修一化学中有色物质有哪些
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
黄色：
AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：
FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：
CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：
CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：
CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：
固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：
KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色：
As、Sn、Fe3C
褐色：
碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：
CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
高中化学常见物质的颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI、Ag3PO4
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2等
14、（1）具有**性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
(3)红棕色气体： Br2（气体） NO2
(4)黄绿色气体：Cl2
（5）臭鸡蛋气味气体：H2S
15、具有**性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的:气体：CO SO2 H2S液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
中学常见物质颜色归纳
1.单质
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu紫红 Au黄 S黄
B黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨）黑
Cl2黄 Br2红棕 C（金刚石）无
Si灰黑 I2紫黑 P白、黄、红棕
2.氧化物
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
NO2棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄
K2O黄 Pb3O4红 MnO绿
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuO黑 MnO2黑 Ag2O棕黑
FeO黑 ZnO白 Fe3O4黑
Hg2O黑 Fe2O3红棕 HgO红或黄
Cu2O红
3.氧化物的水化物
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Fe(OH)3红褐 HNO2溶液亮蓝 CU(OH)2蓝
4.盐
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuFeS2黄 ZnS白 Ag2S黑
FeS黑棕 FeS2黄 **2S3黑或橙红
HgS红 PbS黑 CuS黑
Cu2S黑 FeCl3·6H2O棕黄 FeSO4 9H20蓝绿
Fe2(SO4)3 9H2O棕黄 Fe3C灰 FeCO3灰
Ag2CO3黄 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄
AgF黄 CuCl2 7H2O蓝绿 AgCl白
CuSO4白 AgBr浅黄 CuSO4 5H2O蓝
AgI黄 Cu2(OH2)CO3暗绿
5.盐溶液中离子特色：
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu2+蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2-黄
Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄
6.非金属互化物
物质颜色物质颜色物质颜色
氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐
溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红
7.其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫
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